Απάντηση:
Εξήγηση:
Υπολογισμός των γραμμομορίων πριν από την αραίωση:
Η ποσότητα των κιλών παραμένει η ίδια, αν και αυξάνουμε την ένταση. Αλλά βγαίνουμε από τη φόρμουλα
γνωρίζουμε το ποσό των κιλών και των λίτρων:
Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;
Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).
Στους 20.0 ° C, η τάση ατμών της αιθανόλης είναι 45.0 torr, και η τάση ατμών της μεθανόλης είναι 92.0 torr. Ποια είναι η τάση ατμών στους 20.0 ° C ενός διαλύματος που παρασκευάζεται με ανάμιξη 31.0 g μεθανόλης και 59.0 g αιθανόλης;
"65.2 Torr" Σύμφωνα με το νόμο του Raoult, η τάση ατμών ενός διαλύματος δύο πτητικών συστατικών μπορεί να υπολογιστεί με τον τύπο Ρ '= ολικό "= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 όπου chi_A και chi_B είναι τα γραμμομοριακά κλάσματα των συστατικών P_A ^ 0 και P_B ^ 0 είναι οι πιέσεις των καθαρών συνιστωσών Πρώτον, υπολογίστε τα κλάσματα μορίων κάθε συστατικού. "59,0 g αιθανόλης" xx "1 mol" / "46 g αιθανόλης" = "1,28 mol αιθανόλης" "31,0 g μεθανόλης" xx "1 mol" / "32 g μεθανόλης" + 0,969 mol = 2,25 mol "ολικό, οπότε« αιθανόλη »
Όταν 10,0 mL διαλύματος AgN03 υποβάλλεται σε επεξεργασία με περίσσεια ποσότητας αερίου HI για να δώσει 0,235 g AgI, ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος AgN03;
Η συγκέντρωση του διαλύματος AgNO3 είναι 0,100 mol / L. Υπάρχουν τρία βήματα για αυτόν τον υπολογισμό. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση. Μετατρέψτε τα γραμμάρια AgI moles AgI moles AgN03. Υπολογίστε τη γραμμομοριακότητα του AgN03. Βαθμίδα 1. AgNO3 + HI AgI + HNO3 Στάδιο 2. Μύες AgN03 = 0,235 g ΑγΙχ (1 "mol AgI") / (234,8 g AgI) χ (1 "mol AgN03") / ") = 1,001 χ 10-3 mol AgNO3 Στάδιο 4. Μοριακότητα AgNO3 =" moles AgN03 "/" λίτρα διαλύματος "= (1.001 χ 10-3 mol) / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Η γραμμομοριακότητα του AgN03 είναι 0.100 mol / L.