Απάντηση:
Τόσο ο τομέας όσο και η εμβέλεια είναι
Εξήγηση:
Ο τομέας είναι όλες οι πιθανές τιμές για το x, και το εύρος είναι όλες οι πιθανές τιμές για το y.
Από
Η λειτουργία τετραγωνικής ρίζας μπορεί να λάβει μόνο θετικούς αριθμούς και μπορεί να δώσει μόνο θετικούς αριθμούς. Επομένως, όλες οι πιθανές τιμές x πρέπει να είναι μεγαλύτερες από 0, διότι αν το x ήταν για παράδειγμα -1, η συνάρτηση δεν θα ήταν ένας πραγματικός αριθμός. Το ίδιο ισχύει και για τις τιμές y.
Ποιος είναι ο τομέας και το εύρος του f (x) = 3x + 2; + Παράδειγμα
Τομέας: όλο το πραγματικό σετ. Εύρος: όλο το πραγματικό σετ. Δεδομένου ότι οι υπολογισμοί είναι πολύ εύκολοι, θα επικεντρωθώ απλώς σε αυτό που πραγματικά πρέπει να ζητήσετε από τον εαυτό σας να λύσει την άσκηση. Τομέας: η ερώτηση που πρέπει να αναρωτηθείτε είναι "ποια αριθμητικά στοιχεία η λειτουργία μου θα δεχτεί ως εισροή;" ή, ισοδύναμα, "που ο αριθμός των λειτουργιών μου δεν θα δεχθεί ως είσοδο;" Από τη δεύτερη ερώτηση, γνωρίζουμε ότι υπάρχουν ορισμένες λειτουργίες με θέματα τομέα: για παράδειγμα, εάν υπάρχει ένας παρονομαστής, πρέπει να είστε σίγουροι ότι δεν είναι μηδέν, αφού δεν μπορείτε να διαιρέ
Ποιος είναι ο τομέας και το εύρος του y = x ^ 2 + 3; + Παράδειγμα
Ο τομέας είναι η περιοχή RR είναι <3; + oo) Το πεδίο μιας συνάρτησης είναι ένα υποσύνολο της RR όπου μπορεί να υπολογιστεί η τιμή συνάρτησης. Σε αυτό το παράδειγμα δεν υπάρχουν περιορισμοί για το x. Θα εμφανίζονταν αν υπήρχε για παράδειγμα μια τετραγωνική ρίζα ή αν ο x ήταν στον παρονομαστή. Για να υπολογίσετε το εύρος πρέπει να αναλύσετε το γράφημα μιας συνάρτησης: γράφημα {(yx ^ 2-3) (x ^ 2 + (y-3) ^ 2-0.04) = 0 [-8.6, 9.18, -0.804, 8.08 ]} Από αυτό το γράφημα μπορείτε εύκολα να δείτε ότι η συνάρτηση λαμβάνει όλες τις τιμές μεγαλύτερες ή ίσες με 3.
Ποιος είναι ο γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς; (για παράδειγμα οι δεσμοί διασποράς του διπόλου, του υδρογόνου και του london ονομάζονται δυνάμεις van der waal) και επίσης ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών, ιοντικών και μεταλλικών δεσμών και δυνάμεων van der waal;
Δεν υπάρχει πραγματικά ένας γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Η διπολική αλληλεπίδραση, οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις του Λονδίνου περιγράφουν όλες τις αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ απλών μορίων, επομένως μπορούμε να τις ενώσουμε και να τις ονομάσουμε είτε Διαμοριακές Δυνάμεις, είτε μερικοί από εμάς θα μπορούσαν να τις αποκαλούν Δυνάμεις Van Der Waals. Έχω πραγματικά ένα μάθημα βίντεο που συγκρίνει διάφορους τύπους διαμοριακών δυνάμεων. Ελέγξτε αν το ενδιαφέρεστε. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι η έλξη στα μέταλλα, μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και της θάλασσας των απομεταλλωμένων ηλεκτ