Ένα δοχείο με όγκο 12 L περιέχει αέριο θερμοκρασίας 210 K. Εάν η θερμοκρασία του αερίου αλλάξει σε 420 K χωρίς μεταβολή της πίεσης, ποιος πρέπει να είναι ο νέος όγκος του δοχείου;

Απλά εφαρμόστε τον νόμο του Charle για σταθερή πίεση και μάζα ενός ιδανικού αερίου, Έτσι, έχουμε, # V / T = k # όπου, #κ# είναι μια σταθερά

Έτσι, βάζουμε τις αρχικές τιμές του # V # και # T # παίρνουμε, # k = 12/210 #

Τώρα, αν υπάρχει νέα ένταση # V '# λόγω της θερμοκρασίας # 420K #

Τότε, παίρνουμε, # (V ') / 420 = k = 12/210 #

Ετσι,# V '= (12/210) Χ 420 = 24L #

Απάντηση:

Η νέα ένταση είναι #24# λίτρα ή # 24 "L" #.

Εξήγηση:

Δεδομένου ότι δεν υπάρχει καμία αλλαγή στη θερμοκρασία και τον αριθμό των mole, χρησιμοποιούμε το νόμο του Charles, το οποίο δηλώνει αυτό

# VpropT #

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Επίλυση για # V_2 #, παίρνουμε:

# V_2 = T_2 * V_1 / T_1 #

Συνδέοντας τις συγκεκριμένες τιμές, το βρίσκουμε

# V_2 = 420color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "K" * (12 "L") /

# = 24 "L" #

Ένα δοχείο με όγκο 14 L περιέχει ένα αέριο θερμοκρασίας 160 ° Κ. Εάν η θερμοκρασία του αερίου αλλάξει σε 80 ° Κ χωρίς καμία μεταβολή της πίεσης, ποια είναι η νέα ένταση του δοχείου;

7 text {L} Υποθέτοντας ότι το αέριο είναι ιδανικό, αυτό μπορεί να υπολογιστεί με μερικούς διαφορετικούς τρόπους. Ο νόμος για το συνδυασμένο αέριο είναι πιο κατάλληλος από τον νόμο για το ιδανικό αέριο και γενικότερα (τόσο εξοικειωμένοι με αυτό θα σας ωφελήσουν σε μελλοντικά προβλήματα πιο συχνά) από το νόμο του Καρόλου, γι 'αυτό θα το χρησιμοποιήσω. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Ανακατάταξη για V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Η πίεση είναι σταθερή, οπότε και αν είναι, διαιρείται από μόνη της θα είναι 1. Να αντικατασταθούν τιμές θερμοκρασίας και όγκου.

Ένα δοχείο με όγκο 7 L περιέχει ένα αέριο με θερμοκρασία 420 ° Κ. Εάν η θερμοκρασία του αερίου αλλάξει σε 300 ° Κ χωρίς καμία μεταβολή της πίεσης, τι πρέπει να είναι ο νέος όγκος του δοχείου;

Ο νέος τόμος είναι 5L. Ας ξεκινήσουμε με την αναγνώριση των γνωστών και άγνωστων μεταβλητών μας. Ο πρώτος τόμος που έχουμε είναι "7.0 L", η πρώτη θερμοκρασία είναι 420K, και η δεύτερη θερμοκρασία είναι 300K. Το μόνο άγνωστο μας είναι ο δεύτερος τόμος. Μπορούμε να λάβουμε την απάντηση χρησιμοποιώντας το νόμο Charles, το οποίο δείχνει ότι υπάρχει άμεση σχέση μεταξύ όγκου και θερμοκρασίας, εφόσον η πίεση και ο αριθμός των γραμμομορίων παραμείνει αμετάβλητος. Η εξίσωση που χρησιμοποιούμε είναι V_1 / T_1 = V_2 / T_2 όπου οι αριθμοί 1 και 2 αντιπροσωπεύουν την πρώτη και τη δεύτερη συνθήκη. Πρέπει επίσης να προσθέσω ότι

Ένα δοχείο έχει όγκο 21 λίτρα και συγκρατεί 27 γραμμομόρια αερίου. Εάν το δοχείο είναι συμπιεσμένο έτσι ώστε ο νέος όγκος του να είναι 18 λίτρα, πόσες γραμμομοριακές ποσότητες αερίου πρέπει να απελευθερώνονται από το δοχείο για να διατηρείται μια σταθερή θερμοκρασία και πίεση;

24.1 mol Ας χρησιμοποιήσουμε τον νόμο του Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ο αριθμός 1 αντιπροσωπεύει τις αρχικές συνθήκες και ο αριθμός 2 αντιπροσωπεύει τις τελικές συνθήκες. • Προσδιορίστε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (καφέ) ("Γνωστά:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 μοριακά χρώματα (μπλε) ("Άγνωστα:" n_2) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Συνδέστε τις δικές σας τιμές για να λάβετε τον τελικό αριθμό γραμμομορίων: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol