Απάντηση:
Το αντίθετο από
Η αμοιβαιότητα του
Εξήγηση:
ο απεναντι απο είναι το αντίστροφο αντίστροφο.
Αν βλέπετε τους πραγματικούς αριθμούς σε μια γραμμή με
ο αμοιβαίος είναι το πολλαπλασιαστικό αντίστροφο.
Όταν ασχολείσαι με κλάσματα, απλά ανταλλάξτε το πάνω και το κάτω μέρος για να σχηματίσετε το αμοιβαίο. Για παράδειγμα, η αμοιβαία
Ποιο είναι το αντίθετο από μια σταθερά; + Παράδειγμα
Θεωρώ ότι είναι απλούστερο να σκεφτόμαστε αυτό που εξετάζει πρώτα το παράγωγο. Εννοώ: τι, μετά τη διαφοροποίησή του, θα είχε ως αποτέλεσμα μια σταθερά; Φυσικά, μια μεταβλητή πρώτου βαθμού. Για παράδειγμα, εάν η διαφοροποίησή σας είχε σαν αποτέλεσμα το f '(x) = 5, είναι προφανές ότι ο αντιπολλαπλασιαστικός παράγοντας είναι F (x) = 5x. Έτσι, ο αντίδοχος μιας σταθεράς είναι ο χρόνος της εν λόγω μεταβλητής (είτε x, .) Θα μπορούσαμε να το θέσουμε με αυτό τον τρόπο, μαθηματικά: intcdx <=> cx Σημειώστε ότι το c είναι mutiplying 1 στο ολοκλήρωμα: intcolor (πράσινο) (1) * cdx <=> cx Αυτό σημαίνει ότι η μεταβλητή πρώ
Ποιο είναι το αντίθετο και το αντίστροφο των 6/5; + Παράδειγμα
Το αντίθετο του 6/5 είναι -6/5 Το αντίστροφο του 6/5 είναι 5/6 Το αντίθετο του αριθμού είναι το πρόσθετο αντίστροφο. Στο παράδειγμα μας: 6/5 + -6/5 = 0 Γενικά, το αντίθετο από το x είναι -x. Εάν σκέφτεστε τους δύο αυτούς αριθμούς που βρίσκονται στην πραγματική γραμμή, τότε βρίσκονται σε αντίθετες πλευρές της προέλευσης, 0, στην ίδια απόσταση. Το αμοιβαίο ενός αριθμού είναι το πολλαπλασιαστικό του αντίστροφο. Στο παράδειγμα μας: 6/5 * 5/6 = 1 Γενικά, το αντίστροφο του x είναι 1 / x. Παρατηρήστε ότι η αμοιβαιότητα του 0 είναι απροσδιόριστη - το 0 δεν έχει πολλαπλασιαστικό αντίστροφο.
Ποιος είναι ο γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς; (για παράδειγμα οι δεσμοί διασποράς του διπόλου, του υδρογόνου και του london ονομάζονται δυνάμεις van der waal) και επίσης ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών, ιοντικών και μεταλλικών δεσμών και δυνάμεων van der waal;
Δεν υπάρχει πραγματικά ένας γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Η διπολική αλληλεπίδραση, οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις του Λονδίνου περιγράφουν όλες τις αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ απλών μορίων, επομένως μπορούμε να τις ενώσουμε και να τις ονομάσουμε είτε Διαμοριακές Δυνάμεις, είτε μερικοί από εμάς θα μπορούσαν να τις αποκαλούν Δυνάμεις Van Der Waals. Έχω πραγματικά ένα μάθημα βίντεο που συγκρίνει διάφορους τύπους διαμοριακών δυνάμεων. Ελέγξτε αν το ενδιαφέρεστε. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι η έλξη στα μέταλλα, μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και της θάλασσας των απομεταλλωμένων ηλεκτ