Απάντηση:
Ο αγώνας για επιβίωση είναι επικίνδυνος για το περιβάλλον.
Εξήγηση:
Το περιβάλλον έχει κάτι που ονομάζεται φέρουσα ικανότητα. Αυτό είναι το ποσό της ζωής που μπορεί να διατηρήσει. Περιοριστικοί παράγοντες, όπως τα τρόφιμα, το νερό και το φως, μειώνουν τη φέρουσα ικανότητα επειδή υπάρχει μόνο ένα περιορισμένο διαθέσιμο ποσό.
Ο υπερπληθυσμός προκαλεί άγχος στο περιβάλλον επειδή η ποσότητα των οργανισμών υπερβαίνει τη φέρουσα ικανότητα. (Για να διαβάσετε ειδικά για τον υπερπληθυσμό των ανθρώπων, δείτε αυτή την ερώτηση). Αυτό οδηγεί σε έναν αγώνα για επιβίωση, επειδή οι οργανισμοί υποσιτίζονται. Ο αγώνας προκαλεί βλάβη σε άλλους οργανισμούς και στο περιβάλλον εξαιτίας του αγώνα για θρεπτικά συστατικά.
Τα φυτά προσπαθούν να αποκτήσουν το μεγαλύτερο μέρος του εδάφους για θρεπτικά συστατικά, γεμίζοντας άλλα φυτά. Πάρα πολλά ζώα θα καταστρέψουν το περιβάλλον γύρω τους σε μια προσπάθεια να αποκτήσουν περισσότερα τρόφιμα, συμπεριλαμβανομένου του διαφορετικού φαγητού που καταναλώνουν συνήθως, οδηγώντας σε αγώνες με άλλα ζώα.
Αυτό καταστρέφει άλλα φυτά και ζώα στη διαδικασία και η απώλεια της βιοποικιλότητας είναι εξαιρετικά επικίνδυνη για το περιβάλλον.
Την ημέρα μετά από έναν τυφώνα, η βαρομετρική πίεση σε μια παράκτια πόλη έχει αυξηθεί σε 209,7 ίντσες υδραργύρου, η οποία είναι 2,9 με υδράργυρο υψηλότερη από την πίεση όταν το μάτι του τυφώνα πέρασε. Ποια ήταν η πίεση όταν πέρασε το μάτι;
206,8 ίντσες υδραργύρου. Εάν το δεδομένο είναι 2,9 ίντσες υψηλότερο, αφαιρέστε το 2,9 από το 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Έτσι, η πίεση όταν το μάτι της καταιγίδας πέρασε ήταν 206,8 ίντσες υδραργύρου.
Ο όγκος ενός κλειστού αερίου (σε σταθερή πίεση) μεταβάλλεται άμεσα ως απόλυτη θερμοκρασία. Εάν η πίεση ενός δείγματος αερίου νέοντος των 3,46 L στους 302 ° Κ είναι 0,926 atm, ποιος θα ήταν ο όγκος σε θερμοκρασία 338 ° K αν η πίεση δεν αλλάξει;
3.87L Ενδιαφέρον πρακτικό (και πολύ κοινό) πρόβλημα χημείας για ένα αλγεβρικό παράδειγμα! Αυτός δεν παρέχει την πραγματική εξίσωση του νόμου για το ιδανικό αέριο, αλλά δείχνει πώς ένα μέρος του (νόμος Charles) προέρχεται από τα πειραματικά δεδομένα. Αλγεβρικά, μας λένε ότι ο ρυθμός (κλίση της γραμμής) είναι σταθερός σε σχέση με την απόλυτη θερμοκρασία (την ανεξάρτητη μεταβλητή, συνήθως τον άξονα x) και τον όγκο (εξαρτημένη μεταβλητή ή άξονα y). Η διατύπωση μιας σταθερής πίεσης είναι απαραίτητη για την ορθότητα, καθώς εμπλέκεται και στις εξισώσεις αερίων στην πραγματικότητα. Επίσης, η πραγματική εξίσωση (PV = nRT) μπορεί να
Ένα μείγμα δύο αερίων έχει συνολική πίεση 6.7 atm. Εάν ένα αέριο έχει μερική πίεση 4,1 atm, ποια είναι η μερική πίεση του άλλου αερίου;
Η μερική πίεση του άλλου αερίου είναι το χρώμα (καφέ) (2,6 atm.) Πριν αρχίσουμε επιτρέψτε μου να εισαγάγω το νόμο του Dalton για τη μερική πίεση εξίσωση: όπου P_T είναι η συνολική πίεση όλων των αερίων στο μείγμα και P_1, P_2, κ.λπ. μερικές πιέσεις από κάθε αέριο.Με βάση τα όσα μου δώσατε, γνωρίζουμε την συνολική πίεση, P_T, και μία από τις μερικές πιέσεις (θα πω απλώς P_1) Θέλουμε να βρούμε P_2, οπότε το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι είναι ρυθμισμένη στην εξίσωση για να ληφθεί η τιμή της δεύτερης πίεσης: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Επομένως, P_2 = 2,6 atm