Ποια είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για: Υγρή μεθανόλη (CH3OH) που καίγεται σε αέριο οξυγόνο για να παράγει αέριο διοξείδιο του άνθρακα και υγρό νερό;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση υγρής μεθανόλης σε αέριο οξυγόνο για την παραγωγή αερίου διοξειδίου του άνθρακα και υγρού νερού είναι:

# "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" # + # "3" "O" _2 "(g)" # # rarr # # "2" "CO" _2 "(g)" # + # "4" "H" _2 "O" "(l)" #

Εάν πολλαπλασιάζετε τους συντελεστές (τους αριθμούς μπροστά) με τους δείκτες για κάθε στοιχείο σε κάθε τύπο, θα διαπιστώσετε ότι υπάρχουν 2 άτομα άνθρακα, 8 άτομα υδρογόνου και 8 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, έτσι είναι ισορροπημένη.

Καθώς ένα οξείδιο του θείου αντιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου για να σχηματίσει ένα άλας που ονομάζεται θειικό νάτριο Na2S03 και νερό. Γράψτε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση (δείξτε σύμβολα κατάστασης);

SO2 (g) + 2NaOH ((s)) -> Na2SO3 (s) + H_2O ((1)) SO2 + NaOH Na2SO3 + H_20 Τώρα, μια ισορροπημένη εξίσωση μιας αντίδρασης έχει ίσα άτομα κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές. Έτσι υπολογίζουμε τα άτομα κάθε στοιχείο. Έχουμε 1 άτομο θείου στη μία πλευρά (SO_2) και 1 στην άλλη πλευρά (Na_2SO_3). Έχουμε 3 άτομα οξυγόνου στη μία πλευρά (SO_2 και NaOH), αλλά 4 στην άλλη πλευρά (Na_2SO_3 και H_2O). Έχουμε 1 άτομο Νάτριο (NaOH), αλλά 2 στην άλλη πλευρά (Na2SO3). Έχουμε 1 άτομο υδρογόνου (NaOH), αλλά 2 στην άλλη πλευρά (H_2O). Έτσι για να την εξισορροπήσουμε: SO_2 (g) + 2NaOH ((s)) -> Na2SO3 (s) + H_2O ((1)) SO2 είναι ένα αέρ

Όταν 3,0 g άνθρακα καίγονται σε 8,0 g οξυγόνου, παράγονται 11,0 g διοξειδίου του άνθρακα. ποια είναι η μάζα του διοξειδίου του άνθρακα θα σχηματιστεί όταν καίγονται 3,0 g άνθρακα σε 50,0 g οξυγόνου; Ποιος νόμος του χημικού συνδυασμού θα διέπει την απάντηση;

Μία μάζα 11,0 * g διοξειδίου του άνθρακα θα παράγεται και πάλι. Όταν μια μάζα άνθρακα 3,0 * g καίγεται σε μια μάζα 8,0 * g διοξυγόνου, ο άνθρακας και το οξυγόνο είναι στοιχειομετρικά ισοδύναμα. Φυσικά, η αντίδραση καύσης προχωρά σύμφωνα με την ακόλουθη αντίδραση: Όταν μια μάζα άνθρακα 3,0 * g καίγεται σε μάζα 50,0 * g διοξυγόνου, το οξυγόνο είναι παρόν σε στοιχειομετρική περίσσεια. Η περίσσεια 42,0 * g διοξειδίου του άνθρακα είναι μαζί για τη βόλτα. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας, "σκουπίδια σε ίσα σκουπίδια", ισχύει και για τα δύο παραδείγματα. Τις περισσότερες φορές, στις γεννήτριες με καύση άνθρακα και ασφαλ

Πώς θα γράφετε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για το CH4 που αντιδρά με αέριο οξυγόνο για να παράγει νερό και διοξείδιο του άνθρακα;

CH_4 + 2O2 -> 2Η_20 + ΟΟ2