Εάν 3 λίτρα αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκούν πίεση 15 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 5 L;

Εάν 3 λίτρα αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκούν πίεση 15 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 5 L;
Anonim

Απάντηση:

Το αέριο θα ασκήσει πίεση # 9 kPa #

Εξήγηση:

Ας ξεκινήσουμε με τον εντοπισμό των γνωστών και άγνωστων μεταβλητών μας.

Ο πρώτος τόμος που έχουμε είναι # 3 L #, η πρώτη πίεση είναι # 15kPa # και ο δεύτερος τόμος είναι # 5 L #. Το μόνο μας άγνωστο είναι η δεύτερη πίεση.

Η απάντηση μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας το νόμο του Boyle:

Αλλάξτε την εξίσωση για να λύσετε την τελική πίεση διαιρώντας και τις δύο πλευρές # V_2 # να πάρω # P_2 # από μόνη της ως εξής:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Συνδέστε τις δικές σας τιμές για να λάβετε την τελική πίεση:

# P_2 = (15 kPa xx 3 ακυρώστε "L") / (5 ακυρώστε "L") # = # 9kPa #

Εάν 2 λίτρα αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκούν πίεση 35 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 12 L;

Εάν 2 λίτρα αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκούν πίεση 35 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 12 L;

5.83 kPa Ας προσδιορίσουμε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (ιώδες) ("γνωστοί") - αρχικός όγκος - τελικός όγκος - αρχικό χρώμα πίεσης (πορτοκαλί) - τελική πίεση Μπορούμε να λάβουμε την απάντηση χρησιμοποιώντας το νόμο του Boyle Οι αριθμοί 1 και 2 αντιπροσωπεύουν τις αρχικές και τελικές συνθήκες, αντίστοιχα. Το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι να αναδιατάξουμε την εξίσωση για να λύσουμε την τελική πίεση. Κάνουμε αυτό διαιρώντας και τις δύο πλευρές με το V_2 για να πάρουμε από μόνο του αυτό το P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Τώρα το μόνο που κάνουμε είναι να συνδέσουμε τις τιμές και τελειώσαμε! P_2 = (35kPa x

Εάν 8 λίτρα αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκούν πίεση 28 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 7 L;

Εάν 8 λίτρα αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκούν πίεση 28 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 7 L;

32 kPa Ας προσδιορίσουμε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (ιώδες) ("γνωστοί") - αρχικός τόμος - τελικός όγκος - χρώμα αρχικής πίεσης (πορτοκαλί) - τελική πίεση Μπορούμε να λάβουμε την απάντηση χρησιμοποιώντας το νόμο Boyle Οι αριθμοί 1 και 2 αντιπροσωπεύουν τις αρχικές και τελικές συνθήκες, αντίστοιχα. Το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι να αναδιατάξουμε την εξίσωση για να λύσουμε την τελική πίεση. Κάνουμε αυτό διαιρώντας και τις δύο πλευρές με το V_2 για να πάρουμε από μόνο του αυτό το P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Τώρα το μόνο που κάνουμε είναι να συνδέσουμε τις τιμές και τελειώσαμε! P_2 = (28 kPa xx 8c

Εάν 18 λίτρα αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκούν πίεση 15 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 5 L;

Εάν 18 λίτρα αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκούν πίεση 15 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 5 L;

54kPa Ας προσδιορίσουμε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (πορτοκαλί) ("γνωστοί") - αρχικός τόμος - τελικός όγκος - αρχικό χρώμα πίεσης (γκρι) ("Άγνωστοι:") - τελική πίεση Μπορούμε να λάβουμε την απάντηση χρησιμοποιώντας το νόμο του Boyle οι αριθμοί 1 και 2 αντιπροσωπεύουν τις αρχικές και τελικές συνθήκες, αντίστοιχα. Το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι να αναδιατάξουμε την εξίσωση για να λύσουμε την τελική πίεση. Κάνουμε αυτό διαιρώντας και τις δύο πλευρές με το V_2 για να πάρουμε από μόνο του αυτό το P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Τώρα το μόνο που κάνουμε είναι να συνδέσουμε τις τιμές και τελειώ

Η Φυσικη
Η επιλογή των συντακτών