Εάν 7/5 L αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκεί πίεση 6 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο αν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 2/3 L;

Απάντηση:

Το αέριο θα ασκήσει πίεση #63/5# kPa.

Εξήγηση:

Ας ξεκινήσουμε με τον εντοπισμό των γνωστών και άγνωστων μεταβλητών μας.

Ο πρώτος τόμος που έχουμε είναι #7/5# L, η πρώτη πίεση είναι # 6kPa # και ο δεύτερος τόμος είναι # 2 / 3L #. Το μόνο μας άγνωστο είναι η δεύτερη πίεση.

Μπορούμε να λάβουμε την απάντηση χρησιμοποιώντας το νόμο του Boyle:

Τα γράμματα Εγώ και φά αντιπροσωπεύουν τις αρχικές και τελικές συνθήκες. Το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι να αναδιατάξουμε την εξίσωση για να λύσουμε την τελική πίεση.

Κάνουμε αυτό διαιρώντας και τις δύο πλευρές # V_f # για να πάρεις # P_f # από μόνη της ως εξής:

# P_f = (P_ixxV_i) / V_f #

Τώρα το μόνο που κάνουμε είναι να συνδέσουμε τις αξίες και τελειώσαμε!

# P_f = (6 kPa xx 7/5 ακυρώστε "L") / (2/3 ακυρώστε "L") # = # 63 / 5kPa #

Εάν 3 λίτρα αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκούν πίεση 15 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 5 L;

Το αέριο θα ασκήσει πίεση 9 kPa Ας ξεκινήσουμε με την αναγνώριση των γνωστών και άγνωστων μεταβλητών μας. Ο πρώτος όγκος που έχουμε είναι 3 λίτρα, η πρώτη πίεση είναι 15 kPa και ο δεύτερος όγκος είναι 5 λίτρα. Η μόνη μας άγνωστη είναι η δεύτερη πίεση. Η απάντηση μπορεί να προσδιοριστεί με τη χρήση του νόμου του Boyle: Ανακατατάξτε την εξίσωση για να λύσετε την τελική πίεση διαιρώντας και τις δύο πλευρές με V_2 για να πάρετε P_2 από μόνη της έτσι: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Συνδέστε τις δεδομένες τιμές σας για να λάβετε την τελική πίεση : P_2 = (15 kPa xx 3 ακύρωση "L") / (5 ακυρώστε "L") = 9 kPa

Εάν 2 λίτρα αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκούν πίεση 35 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 12 L;

5.83 kPa Ας προσδιορίσουμε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (ιώδες) ("γνωστοί") - αρχικός όγκος - τελικός όγκος - αρχικό χρώμα πίεσης (πορτοκαλί) - τελική πίεση Μπορούμε να λάβουμε την απάντηση χρησιμοποιώντας το νόμο του Boyle Οι αριθμοί 1 και 2 αντιπροσωπεύουν τις αρχικές και τελικές συνθήκες, αντίστοιχα. Το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι να αναδιατάξουμε την εξίσωση για να λύσουμε την τελική πίεση. Κάνουμε αυτό διαιρώντας και τις δύο πλευρές με το V_2 για να πάρουμε από μόνο του αυτό το P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Τώρα το μόνο που κάνουμε είναι να συνδέσουμε τις τιμές και τελειώσαμε! P_2 = (35kPa x

Εάν 24 L ενός αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκεί πίεση 8 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 8 L;

24kPa Ας προσδιορίσουμε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (ιώδες) ("γνωστοί") - αρχικός τόμος - τελικός όγκος - αρχικό χρώμα πίεσης (πορτοκαλί) ("άγνωστοι:") - τελική πίεση Μπορούμε να λάβουμε την απάντηση χρησιμοποιώντας το νόμο του Boyle οι αριθμοί 1 και 2 αντιπροσωπεύουν τις αρχικές και τελικές συνθήκες, αντίστοιχα. Το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι να αναδιατάξουμε την εξίσωση για να λύσουμε την τελική πίεση. Κάνουμε αυτό διαιρώντας και τις δύο πλευρές με το V_2 για να πάρουμε από μόνο του αυτό το P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Τώρα το μόνο που κάνουμε είναι να συνδέσουμε τις τιμές και τελει