Απάντηση:
Η θεωρία ότι τα μικρόβια φαίνονται από το τίποτα
Εξήγηση:
Αυτή η θεωρία χρησιμοποιήθηκε για να εξηγήσει πώς τα μικρόβια βρίσκονται να μεγαλώνουν υπερωρίες (π.χ. μούχλα) και από πού προέρχονται. Αυτή η θεωρία τελικά απορρίφθηκε από τον Pasteur λόγω του διάσημου πειράματος του Swan Neck Flask, όπου ο πλούσιος σε θρεπτικά συστατικά μύκητας περιείχε μια φιάλη με μακρύ σωλήνα τύπου λαιμού.
Μετά από μεγάλο χρονικό διάστημα, το ζωμό δεν μολύνθηκε. Μετά την αφαίρεση του λαιμού, ο ζωμός γρήγορα μολύνθηκε. Ο Pasteur κατέληξε στο συμπέρασμα ότι τα μικρόβια δεν «παράγουν αυθόρμητα» αλλά μάλλον υπάρχουν σε ολόκληρο το περιβάλλον και πολλαπλασιάζονται όταν / όταν βρίσκονται σε ευνοϊκές συνθήκες.
Τα ψηλά μπιζέλια κυριαρχούν σε φυτά μικρού μπιζελιού. Εάν υπάρχουν 200 μικρά φυτά στη γενιά F2 από ένα σταυρό που ακολούθησε τις μεθόδους Menders, πόσα φυτά θα είναι ψηλά σε αυτή τη γενιά;
Πήρα 600 φυτά με το ψηλό φαινότυπο. Εάν το F2 περιέχει 200 μικρά φυτά (φαινότυπος: tt) τότε με βάση την (ενδεχομένως εσφαλμένη κατανόησή μου) θα πρέπει να υπάρχουν περίπου: Χρώμα (λευκό) ("XX") 200 με γονότυπο TT και χρώμα (λευκό) γονότυπου Tt για συνολικά 600 ψηλά φυτά.
Τι είναι μια αυθόρμητη διαδικασία; Ποια είναι τα παραδείγματα;
Εξ ορισμού, ο "χημικός αυθορμητισμός" αντιστοιχεί στο SIGN του DeltaG_ "rxn" ^ ..... DeltaG = "Η ελεύθερη ενέργεια του Gibbs ...." Για τις αριστερές ρίψεις A + BC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Εάν DeltaG = 0, τότε η αντίδραση είναι σε ισορροπία. εάν το DeltaG είναι θετικό, τότε τα REACTANTS ευνοούνται στην ισορροπία. εάν το DeltaG είναι ΑΡΝΗΤΙΚΟ, τότε τα ΠΡΟΪΟΝΤΑ ευνοούνται στην ισορροπία και η αντίδραση λέγεται ότι είναι "αυθόρμητη", δηλ. DeltaG <= 0 ...........
Γιατί είναι μια εξωθερμική αντίδραση αυθόρμητη; + Παράδειγμα
Οι εξώθερμες αντιδράσεις δεν είναι απαραιτήτως αυθόρμητες. Πάρτε την καύση του μαγνησίου για παράδειγμα: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO ((s)) Το DeltaH είναι αρνητικό. Ωστόσο, ένα κομμάτι μαγνησίου είναι αρκετά ασφαλές για χειρισμό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται πολύ υψηλή θερμοκρασία για να καεί το μαγνήσιο. Η αντίδραση έχει πολύ υψηλή ενεργότητα ενεργοποίησης. Αυτό φαίνεται στο διάγραμμα: (docbrown.info) Μια χαμηλή ενέργεια ενεργοποίησης μπορεί να έχει σαν αποτέλεσμα η αντίδραση να είναι αυθόρμητη. Ένα καλό παράδειγμα είναι το νατρίου που αντιδρά με το νερό. Το διάγραμμα δείχνει δύο